人教版高二化学选修4第一章 化学反应与能量 讲义（无答案）

第一章 化学反应与能量 讲义 第一节 化学反应与能量的变化 一 反应热、焓变 （一）反应热的定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号为“∆H”，单位为kJ/mol或kJ·mol–1 说明： ①任何化学反应都有反应热 ②反应热描述的是一定温度下的热量变化 ③反应热是指化学反应过程中的能量变化，物理变化中的能量变化不是反应热，如浓硫酸稀释时放出的热量，NH4NO3溶于水所吸收的热量等都不属于反应热 （二）反应热产生的原因（反应热的微观解释） 在物质发生化学反应的过程中，破坏旧键需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；在形成新键时，又要释放一定的能量。反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差即为该反应的反应热，即： 【同步训练】 1．下列过程一定释放出能量的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 2．下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H＋H === H2 B．H＋Cl === HCl C．I2I＋I D．S＋O2 === SO2 3．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A．白磷在260℃转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 4．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 （三）反应热的表示方法 1．放热反应：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故放热反应的∆H为“－”，∆H＜0； 2．吸热反应：吸热反应使反应体系的能量升高，∆H为“＋”，∆H＞0 【同步训练】 1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H－H键的键能为436 kJ/mol，Cl－Cl键的键能为243 kJ/mol，H－Cl键的键能为433 kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热(∆H)等于（ ）