专题3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应-学易试题君之同步课堂帮帮帮2019-2020学年高一化学人教版（必修1）

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 一、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验操作 实验现象 试管中________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声 试管中________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出_____声 有关方程式 化学方程式：______________________； 离子方程式：______________________ 化学方程式：_________________________ 离子方程式：_________________________ 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．根据化学方程式进行计算的原理 化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。 2．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。 (2)写：写出相关的化学方程式。 (3)标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。 (4)列：列出所求物质的数学表达式。 (5)解：根据比例式求解。 (6)答：简明地写出答案。 【答案】一、有气泡冒出 慢慢溶解 爆鸣 有气泡冒出 慢慢溶解 爆鸣 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al +2NaOH+2H2O ===2NaAlO2+3H2↑ 2Al +2OH−+2H2O===2 +3H2↑ 一、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的深度理解 1．反应原理 ①铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al是还原剂，HCl是氧化剂。 ②铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑； b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O； 总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。 2．“量”的关系 ①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 ②等量的铝分别与足量的盐酸