人教版高一化学必修一 2.1 金属的化学性质 课件 （共28张PPT）

铝丝与硫酸铜溶液反应 　镁条与稀盐酸反应 　镁条燃烧 铜丝与硝酸银溶液反应 看图练习 (写出反第一节金属的化学性质 【预备知识】 地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。 【思考与交流】一、金属的通性 1、物理性质 不透明， 2化学性质 ⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？     ⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作__________, 氧、硅、铝、铁 有延展性、易导电易导热、有金属光泽等 失去 还原剂） 最外层电子数较少，容易失去。在化合物中显正价，单质是常用的还原剂。 Na Mg Al 【阅读分析】 1、铝丝与硫酸铜反应形成铜树 2、镁条燃烧 3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 4.镁条与盐酸反应。 归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。 2Al+3CuSO4 =2Al2(SO4 )3+3Cu 2 Mg+O2 2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+ Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2++H2 非金属反应，能与盐溶液发生置换反应 ，氢前金属能与酸发生反应生成氢气 第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1. 钠与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中