浙教版九年级科学上册章节复习学案：第一章第3节　常见的酸

第3节　常见的酸 　酸的通性(共性) 1．酸具有通性(共性)的原因 酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。 2．酸的通性(即H＋表现出的性质) (1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。 (2)酸＋金属(某些)→盐＋________ ①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。 ②反应方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________ ①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。 ②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O (4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐 ①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。 ②反应方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HCl HCl＋AgNO3===________＋HNO3 说明　①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。 ②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。 例1　盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(　　) A．氢原子　　　　B．氢分子 C．氢离子　　　　D．氯离子 例2　生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是(　　) A．石蕊试液　　　　B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液　　　D．氯化钠溶液 　酸的个性 所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但