专题2.2.2 金属的化学性质-2019-2020学年九年级科学同步培优学案练习（浙教版）

浙教版 九年级科学 第二章《物质转化与材料利用》 2.2.2 金属的化学性质 知识要点归纳： （1） 金属与某些盐的溶液反应：要求金属活动性要强于盐中金属的活动性，盐要可溶，如 ； 但是要注意诸如下列反应 ① （盐不溶于水） ② （金属铜活动性弱于锌） ③ 不生成硫酸钠和铜（钾钠钙等活泼金属，遇水就可以反应，不与盐溶液置换） （2）金属的锈蚀：金属铁在潮湿的空气中，特别是含有食盐的溶液中易生锈，形成状如蜂窝状的 ，铝可以形成致密的氧化膜 （3）金属防锈三大措施： ①保护膜法——如刷油漆、刷油、封塑料膜、电镀防锈金属、烤蓝（表面形成氧化膜），目的都是为了阻止金属和氧气接触 ②干燥剂法——在金属周围放置干燥剂，目的是减少水分，保持干燥 ③改变内部结构法——如将制成不锈钢 【精选习题】 1、往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是（　　） A. Cu B. Zn C. Fe D. Mg 【答案】D 【解析】Cu、Zn、Fe、Mg四种金属中，Cu排在氢后，与盐酸不反应，其他三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Zn、Fe，所以往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是Mg； 2、在柠檬中插入两种不同材质的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ） 【答案】C。 【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池的两种金属活动性差异最大的是铝银。 3、金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ） 【答案】A 【解析】A、铁钉部分浸没在海水中与氧气接触，并且海水中有盐类，很容易生锈；B、蒸馏水中没有氧气，故铁钉一半露置在空气中，一半与水接触，容易生锈；C、铁钉浸没在植物油中，蒸馏水中没有氧气，与水和氧气隔绝，不容易生锈；D、铁钉放在干燥的空气中，没有与水接触，最不容易生锈。 4、下列有关说法正确的是( ) A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应 D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 【答案】A 【解析】A. 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，所以正确；B. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，所以错误；C. 铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，所以错误；D. 废旧金属的回收利用可以保护环境，节约金属资源，所以错误。 5、将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是( ) A. H2SO4 B. AgNO3 C. FeSO4 D. MgSO4 【答案】B 【解析】A. 锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误。B. 锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C. 锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D. 锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。 6、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Mn、Cu D. Mn、Cu、Ni 【答案】B 【解析】由题意可知,将镍丝插入MnCl2溶液中,无明显现象,说明锰比镍活泼;将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn>Ni>Cu. 7、如图A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是（　　） A. A处 B. B处 C. C处 D. D处 【答案】C 【解析】A、B处的水较少，D处的氧气较少，生锈的速率较慢．C处与氧气和水充分接触，最容易生锈． 8、金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20;分析化学方程式可知,下列说法中错误的是( ) A. 镍能与硫酸铜溶液反应 B