人教版九年级化学第十单元---酸和碱知识点及同步测试题（无答案）

第十单元 酸和碱 一、酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐：电离时生成金属（或铵根）离子和酸根离子的化合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化铵 酸碱盐的水溶液能导电的原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子 二、酸碱指示剂 1、定义: 能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫酸碱指示剂，通常简称指示剂。（注意显色的物质是指示剂） 2、常用指示剂：石蕊试液和酚酞试液，他们与酸性溶液、碱性溶液作用时显示的颜色如下： 溶液 试液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 石蕊溶液（原来为紫色） 变红色 变蓝色 紫色 酚酞溶液（原来为无色） 无色 变红色 无色 三、酸的性质 1、、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油等 2、酸的通性：具有通性（类似的化学性质）的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+） 盐酸 浓硫酸 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 酸+活泼金属→盐+氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+2HCl==Cu