10.1常见的酸和碱（第二课时）知识清单---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时） 一、常见的碱 1.氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙（Ca(OH)2） （1）氢氧化钠俗名（火碱、烧碱、苛性钠） （2）氢氧化钠物理性质：颜色状态：（白色固体），（易）溶于水，放出大量的热，有（吸水）性。 （3）氢氧化钠的潮解：曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此过程属于（物理）变化。 （4）氢氧化钠的用途：重要的（化工原料），应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来（去除油污），如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。实验室用作某些气体的（干燥剂）。 【注意】氢氧化钠有腐蚀性，如果被腐蚀，应立即用大量水冲洗，再涂上（硼酸）溶液。 （5） 氢氧化钙俗称（熟石灰、消石灰） （6）氢氧化钙是（白色粉末）状物质，（微）溶于水，它的水溶液俗称（石灰水），当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，就称为（石灰乳）或（石灰浆），氢氧化钙也有（腐蚀）性。 （7）制取氢氧化钙的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 （8）氢氧化钙的用途 ①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 ②在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，保护树木；防病虫害和冻伤 ③农业上用(石灰乳）与硫酸铜配制波尔多液作为农药有杀菌作用 ④（熟石灰）用来改良酸性土壤 （9）生石灰（CaO）可作为食品干燥剂，它和NaOH（固体）都不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。 （10）其他的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O） 【拓展】化学视角解释《石灰吟》 （1）“千锤万凿出深山”：通过劳动人民的努力，千锤万凿把巨石从深山中开采出来。此过程发生的是（物理）变化。 （2）“烈火焚烧若等闲”这一句写的是把石头放在石灰窑中，高温烧制生石灰的场景，其发生反应的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑。高温 （3）“粉身碎骨浑不怕”这一句是指把块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰。生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应中放出热量，可以将鸡蛋煮熟。此过程是（化学）变化。发生化学反应的方程式为（CaO+H2O=Ca(OH)2） （4）“要留清白在人间”这一句是指人们使用了粉末状的熟石灰砌砖抹墙后，墙壁变得更坚硬、更洁白。氢氧化钙和二氧化碳反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙。此过程是（化学）变化。发生反应的化学方程式为： （CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O） 2.碱的化学性质 （1）与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变（蓝），无色酚酞溶液遇碱变（红）。 （2）与非金属氧化物反应 ①CO2与Ca(OH)2反应化学方程式：（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O） ②CO2与NaOH反应化学方程式：（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） ③SO3与NaOH反应化学方程式：（SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O） 通过反应②可知，氢氧化钠溶液应（密封）保存。 【拓展】常用 NaOH 溶液来吸收(或除去)CO2，是因为 NaOH 易溶于水，而 Ca(OH)₂微溶于水，等量的氢氧化钠饱和溶液比氢氧化钙饱和溶液所含的溶质多，吸收二氧化碳多。常用澄清石灰水来检验 CO2，是因为 CO2与NaOH 溶液反应无明显现象，与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀。 3.碱的通性 NaOH 和 Ca(OH)₂在组成上有相似之处，它们的阴离子全部是OH-，这样的化合物称为碱，不同的碱在水溶液中都能解离出自由移动的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质，这些相似化学性质称作碱的通性。即碱能与指示剂作用、能和（某些非金属氧化物）反应生成（水）。 二、酸和碱分别具有相似化学性质的原因 1.【教材实验10-7】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 可以看到 ，乙醇和蒸馏水都不导电。其余溶液之所以能导电，是因为溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出能够（自由移动）的离子。通电后，阴、阳两种离子定向移动，所以溶液可以导电。如HCl在水中会解离出（H+）和（Cl-），NaOH在水中会解离出（OH-）和（Na+）。 【判断】氯化钠固体能否导电，为什么？（否，没有自由移动的离子） 2.酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有大量（H+），但由于酸根离子不同，酸的化学性质又存在不同之处。碱具有相似化学性质也是由于不同的碱溶液中都含有大量的（OH-）。 【易错易混】①指示剂能使酸性溶液、碱性溶液变色。（ × ） ②浓硫酸使纸张变黑，是因为浓硫酸有吸水性。（ × ） ③可用氢氧化钠溶液干燥H2、O2、NH3（ × ） 学科网（北京）股份有限公司 $$