人教版化学九年级上册6.2 二氧化碳制取的研究 课件2(共25张PPT)

课题2 二氧化碳制取的研究 第六单元 碳和碳的氧化物 学习目标 1.了解实验室中制取CO2的反应原理。 2.探究实验室中制备CO2的装置。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 知识回顾 1.实验室制取O2的反应原理，反应物状态等 KMnO4 H2O2 溶液和 MnO2 反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置 （填序号） 收集装置 （填序号） 验满方法 验证方法 思考讨论 【讨论】：实验室制取气体的研究思路是什么？ 反应 原理 检验 验满 自主学习 请同学们带着问题阅读课本P113-P115的相关内容： 1.实验室制取气体的装置是如何确定的？   2.实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？   3.怎样检验生成的气体是二氧化碳？   4.怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？ 【活动探究1】：实验室制取CO2的反应原理 学过的哪些反应可以产生二氧化碳？ 生成CO2的反应 能否用于实验室制取CO2 1 2 3 4 活动探究 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛、甲烷等燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜 石灰石高温分解 2CuO+C 　 2Cu+CO2↑ CaCO3 　 CaO+CO2↑ C+O2 CO2 所得气体不纯 条件限制 点燃 高温 高温 活动探究 【注意】：观察比较三个反应中气泡产生的快慢。 【活动与探究】 活动探究 Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑ CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2↑ CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 三种反应涉及的化学原理为： 活动探究 实验药品 实验现象 1.稀盐酸和碳酸钠粉末 产生气泡， 2.稀盐酸和块状石灰石 产生气泡， 3.稀硫酸和块状石灰石 产生气泡， 实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。 2 (填序号) 速率很快 速率适中 速率缓慢 思考： 活动探究 新课讲解 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 ●药 品 ●化学方程式 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 石灰石（或大理石）和稀盐酸 CaCO3＋H2SO4 === CaSO4＋H