人教版化学九年级上册 6.2二氧化碳制取的研究 课件1(共14张PPT)

课题2 二氧化碳的研究 第六单元 碳和碳的氧化物 学习目标 1.需要研究气体实验室制法的化学原理。反应条件，药品，反应的化学方程式； 2.需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； 3.需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 课程导入 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 想一想我们有哪些产生二氧化碳的方式，思考一下，实验室如何制取二氧化碳？ 蜡烛燃烧 探究新知 制取原理 CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 思考一下，能不能使用碳酸钠或硫酸替代以上反应式中的碳酸钙和盐酸，为什么？ 实验室制取二氧化碳的正确原理： 1.不能用硫酸代替盐酸，因为反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 2.不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 探究新知 装置选择 回顾氧气的制取装置，结合二氧化碳的制取原理，讨论得出一套合理的装置制取CO2 气体 反应原理 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水 O2 固 加热 大于空气 不易溶于水 固+液 常温 催化剂 大于空气 不易溶于水 回顾氧气的制取装置，结合二氧化碳的制取原理，讨论得出一套合理的装置制取CO2 探究新知 装置选择 探究新知 药品选择 结合反应原理和反应装置做分析： 实验 现象 分析 结论 碳酸钠+稀盐酸 剧烈反应、短时间内产生大量气泡，反应瞬间停止 反应速率太快，不易控制与收集 不适宜制取二氧化碳 碳酸钠+稀硫酸 剧烈反应、短时间内产生大量气泡，反应瞬间停止 石灰石+稀盐酸 石灰石表面有大量气泡，反应能持续进行 反应速率适中，易于控制与收集 适宜制取二氧化碳 石灰石+稀硫酸 石灰石表面有少量气泡，过一会儿反应停止 反应速率太慢 不适宜制取二氧化碳 探究新知 制取过程 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 燃着的木条 熄灭 澄清石灰水 变浑浊 课堂小结 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 向上排空气法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 5）验满方法 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。 二氧化碳实验室制取 比较