2019-2020学年广东省广州市高三化学复习专题四物质的量（无答案）

专题4 物质的量 · 日积月累 1．粒子的摩尔质量表示方法 (1) 对于原子来说, 1mol原子的质量以克为单位时,在数值上等于该原子的相对质量,例1molCl的质量为35.5克, Cl的摩尔质量为35.5g. mol-1 (2) 对于分子来说, 1mol分子的质量以克为单位时,在数值上等于该分子的相对质量, 1molH2O的质量为18克,H2O的摩尔质量为18g . mol-1 (3) 简单离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以对简单离子来讲，1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对质量，例Mg2+的相对原子的质量为24，1mol Mg2+的质量为24克，Mg2+的摩尔质量这24g.mol-1 (4) 对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成原子团的原子的相对原子质量之和。例如：OH-的相对原子质量之和17 ,1mol OH-的质量为17克，OH-的摩尔质量为17g.mol-1。 ◆知识精讲 1．物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体。物质的量的符号是n,单位是摩尔（mol）。物质的量描述的对象是构成物质的基本粒子，这里的“基本粒子”可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，但不能量度宏观物质。另外在理解“物质的量“时要注意“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。 2．摩尔 摩尔是物质的量的单位。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。例如：不能说“1mol铁钉”“1摩尔桌子”等。在使用摩尔表示物质的量时，规定不使用该粒子的中文名称，而要用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH2，不应写成1mol氢气分子；1molH2O，不应写成1mol水分子。 3．阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为ＮＡ。 4.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。摩尔质量的符号是M，常用单位为g/mol（g•mol-1）或kg/mol（kg • mol-1）。摩尔质量（M）与物质的量（n）、物质的质量（m）之间的关系为：n