2019-2020学年新人教版必修1第1章第3节氧化还原反应课件 (2份打包)

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 * * 目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。(宏观辨识) 自 主 预 习 探 新 知 * C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 * 一、认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up14(高温))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up14(高温))2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得到氧的物质 ________ ___________ 失去氧的物质 _____________ 还原反应 还原反应 氧化反应 * 结论：一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 降低 还原 升高 氧化 降低 还原 升高 氧化 化合价升降 * 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up14(高温),\s\do14(　))2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②碳元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②铁元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。 失去 ＋1 氧化 氧化 得到 0 －1 还原 还原 得失 * 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△),\s\do14(　))2NaCl的反应过程中： ①钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为 价，发生了 反应，被 。 ②氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由 价降低为 价，发生了 反应，被 。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 * ④反应过程中相应变化关系图 获得 偏向 0 －1 还原 还原 * (2)在H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(点燃),\s\do14(　))2HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。 偏离 0 ＋1 氧化 氧化 共用电子对偏移 * ③共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由__价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。 ④反应过程中相应变化关系图 该反应生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。 还原 氧化 化合价升降 * 4．氧化还原反应的本质和特征 (1)本质：电子转移(得失或偏移)。 (2)特征：元素______________。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生 反应，得到电子(或偏向电子对)发生 反应。 分解反应 化合反应 化合反应 分解反应 * 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2 。 ②CO2＋CaO===CaCO3 。 ③NH4HCO3eq \o(=====,\s\up14(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O 。 ④2KClO3eq \o(=====,\s\up14(MnO2),\s\do14(△))2KCl＋3O2↑ 。 复分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 ①④⑤⑥ * ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。 ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 。 ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 。 ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2N