人教版高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物讲义+答案

第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 重难点 1．硫的化学性质；二氧化硫与水反应、漂白原理、与酸碱指示剂、碱、碱性氧化物、盐作用；二氧化硫的氧化性与还原性 2．一氧化氮与二氧化氮的化学性质；NO、NO2、O2的混合气体溶于水的计算 一 硫、二氧化硫和三氧化硫 （一）硫 1．硫的存在：硫广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等 2．硫的物理性质：硫通常是一种淡黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，沸点较低。 3．硫的化学性质 硫的原子结构示意图为： ，硫原子最外层为6个电子，在化学反应中容易得 到2个电子达到稳定结构，所以硫是一种化学性质比较活泼的非金属单质，具有一定的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，常见化合价为－2，0，＋4，＋6 （1）弱氧化性 Fe＋S SHAPE \* MERGEFORMAT FeS （2Fe＋3Cl22FeCl3） 氧化性：S＜Cl2 2Cu＋S SHAPE \* MERGEFORMAT Cu2S（黑色） （Cu＋Cl2 SHAPE \* MERGEFORMAT CuCl2） 氧化性：S＜Cl2 S＋H2 SHAPE \* MERGEFORMAT H2S（反应较困难） （2）还原性：S＋O2 SHAPE \* MERGEFORMAT SO2 反应现象：硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；硫在在纯氧中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时有刺激性气味的气体生成 考点一：硫的化学性质 例1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02g/L，下列措施能够减少SO2排放量的是（ ） ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②燃料进行脱硫处理 ③燃煤中加入生石灰后使用 ④在已被酸雨侵害的土壤中撒石灰 A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③ 巩固练习 1．某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如下图所示的装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题： （1）水银柱推向左管说明_________________________________________________________ （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明___________________________________________。 （3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论有：_________________________ _______________________________________________________________________________ （二）二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 （1）色、味、态：在通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体 （2）熔、沸点：熔点－76℃，沸点－10℃（1.01kPa），容易液化 （3）密度：在标准状况下，密度为2.86g/L，比空气的密度大 （4）溶解性：易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 2．二氧化硫的化学性质 【实验4－7】二氧化硫性质的实验探究 实验步骤 ①把盛有SO2气体的试管倒立于水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的变化 ②待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度 ③在试管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化 ④加热试管，再观察颜色变化。注意闻气体的气味 实验现象 ①试管内的液面上升，溶液几乎充满整个试管 ②pH试纸变红 ③加入品红溶液，品红褪色 ④加热后，溶液有变成红色，同时有刺激性气味的气体生成 实验结论 ①SO2易溶于水，且与水反应生成了显酸性的物质 ②SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复为原来的颜色 （1）二氧化硫与水反应 SO2是一种酸性氧化物。SO2与水反应，化合生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸），此反应为可逆反应 SO2与水化合生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸，稳定性弱，易分解） 说明： ①可逆反应：在相同条件下，既能向正向进行，同时又能向逆向进行的化学反应。对可逆反应，书写化学方程式时要用“” ②可逆反应