（新教材）【鲁教版】20版化学同步必修二（课件+素养达标+素养评价）：第2章第1节　化学键与物质构成 (共3份打包)

第2章　化学键　化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 一、化学键 1.化学键:_______________________。 2.化学键与化学反应的关系 化学变化的实质是___________________________。 相邻原子间的强相互作用 旧化学键断裂和新化学键形成 【情境·思考】 同学们一定看过86版的《西游记》吧,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这都离不开一种叫干冰的物质。 干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。请问在干冰变为烟雾的过程中有无化学键的断裂? 提示:没有。干冰变为烟雾的过程是物理变化,只是分子间距离变大,分子间不存在化学键。 3.化学键与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂 需要_________,新化学键形成会_________。 吸收能量 释放能量 【微思考】 有能量变化的过程是否一定是化学变化? 提示:不一定。物质的三态变化伴随着能量的变化,但不是化学变化。 二、离子键 1.形成(以NaCl为例) 2.含义 离子键是指_____________________________________ ___。 3.形成原子 形成离子键的原子一般是_________________________ _________。 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学 键 活泼的金属原子和活泼的非 金属原子 4.表示 NaCl: 。 三、共价键 1.形成(以HCl为例) 2.含义 共价键是指_________________________________。 3.形成原子 形成共价键的原子一般是活泼的___________。 4.表示 HCl:_________________。 原子之间通过共用电子形成的化学键 非金属原子 5.共价键类型 (1)极性键:由不同非金属原子形成的共价键,如H—Cl键、N—H键; (2)非极性键:由相同非金属原子形成的共价键,如H—H键、Cl—Cl键。 6.由共价键形成的分子的空间结构 直线 角 三角 锥 正四面 体 CO2 H2O NH3 CH4 空间 结构 _____形 ___形 _____ ___形 _______ ___形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28' 【巧判断】 (1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。 (　　) 提示:×。离子键是阴、阳离子间的静电作用,既包括静电吸引又包括静电排斥。 (2)由电离方程式HCl====H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键。 (　　) 提示:×。HCl分子中存在的是共价键,HCl溶于水后共价键被破坏,形成离子。 (3)NaOH中含有离子键和共价键。 (　　) 提示:√。NaOH中Na+和OH-之间存在的是离子键,OH-中氧和氢原子之间存在的是共价键。 四、离子化合物与共价化合物 根据物质的构成将化合物分为两类: 【做一做】 请分析所给化合物的构成情况和化合物类型 Mg2+、Cl- 离子键 离子 化合物 碳原子、 氢原子 共价键 共价 化合物 化合物 形成化学 键的微粒 化学键类型 化合物 类型 氯化镁 _________ _______ _____ _______ 甲烷 _________ _______ _______ _____ _______ 【情境·思考】 纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品,它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH,判断它们属于离子化合物还是共价化合物,并指出其中含有的化学键类型。 提示:Na2CO3属于离子化合物,其中含有离子键和共价键;CH3COOH属于共价化合物,其中只含有共价键。 知识点一　离子化合物和共价化合物的类别与性质 【重点释疑】 1.离子化合物 (1)常见类型 ①强碱:如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (2)性质 ①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。 2.共价化合物 (1)常见类型 ①非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。 ③酸:如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。 (2)性质 对于由分子组成的物质,由于分子间没有化学键,所以作用力比较小,熔沸点、硬度均比较小。 　【易错提醒】化学键与物质类别的关系 (1)四个