（新教材）【鲁教版】20版化学同步必修二（课件+素养达标+素养评价）：第1章第3节　元素周期表的应用 (共9份打包)

第3节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)实验探究 ①实验图示: a.与水反应: b.与酸反应: ②置换氢气。 > > 实验 置换氢气的难易顺序 与水反应 Na__Mg 与酸反应 Mg__Al ③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: ______________________________。 b.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液: ______________________________; ____________________________ MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]; 离子方程式: _____________________; _________________________。  Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与 盐酸反应: __________________________; 离子方程式: _______________________。 结论:碱性强弱顺序为_______________。 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4] - Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O Mg(OH)2>Al(OH)3 2.钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为 _________。 Na>Mg>Al 【巧判断】 (1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al。 (　　) 提示:√。由最高价氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,可以得出失电子能力Na>Mg>Al。 (2)熔点、硬度:Al>Na,故金属性:Na>Al。 (　　) 提示:×。熔点、硬度属于物理性质,而金属性属于化学性质,二者没有必然的联系。 (3)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。 (　　) 提示:×。原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力越大,越不容易失去电子。 3. 硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 点燃或光照 元素 Si P S Cl 单质与H2化合的条件 高温 较高温度 需加热 ___________ 气态氢化物的稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 较不稳定 HCl 稳定 增强 元素 Si P S Cl 最高价 氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4或 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强无机酸 结论 从Si到Cl,元素得电子能力逐渐_____ 【情境·思考】 铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS,请从原子结构角度解释原因。 提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。 二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因 1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_________,失 电子能力_________。 逐渐增强 逐渐减弱 2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _____,随着核电荷数的递增: 相同 【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 (　　) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因此PH3的稳定性比SiH4强。 (2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 (　　) 提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。 (3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY。 (　　) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。 知识点一　同周期原子结构与元素性质的递变规律【重点释疑】 项目 同周期(从左到右) 原子半径 逐渐减小 主要化合价 +1→+7(O、F除外), -4→-1 元素原子失电子能力 逐渐减弱 项目 同周期(从左到右) 元素原子得电子能力 逐渐增强 单质 氧化性 逐渐增强 还原性 逐渐减弱 离子 阳离子的 氧化性 逐渐增强 阴离子的 还原性 逐渐减弱 项目 同周期(从左到右)