（新教材）【鲁教版】20版化学同步必修二（课件+素养达标+素养评价）：第1章第2节　元素周期律和元素周期表 (共7份打包)

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律　 一、原子序数 1.概念:元素在元素周期表中的序号。 2.原子序数与原子结构的关系:原子序数=_________= _______=___________。 核电荷数 质子数 核外电子数 【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核外电子数”的关系。 (　　) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关系。 (2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 (　　) 提示:×。原子序数为8,核外电子数为8,但中子数不一定是8,故质量数不一定是16。 二、元素周期律 1.1～18号元素核外电子排布的变化规律(最外层电子排布) 1 2 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子 层数 最外层电子 数(x的取值) 1→2 __ 1→__ 8 11→18 3 8 由1到8(第1 周期为1到2)的周期性变化 2 原子结构 原子序数 (a的取值) 电子 层数 最外层电子 数(x的取值) 3→10 __ 1→__ _______ __ 1→__ 结论 随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子排布呈现___________ ________________________ 2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。 规律:随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现_____ _____的周期性变化。 由大 到小 (2)元素主要化合价的周期性变化。 以1～18号元素为例探究化合价的变化,图示如下: 规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 _______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期 性变化。 +1→+7 -4→-1 【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现。 (　　) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增加到2。 (2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现。 (　　) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最低化合价是从-4到-1重复出现。 (3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。 (　　) 提示:×。原子序数为15的原子结构示意图为 , 最外层有5个电子,因此其最高化合价为+5价。 三、元素周期律 1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变 化。 2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周 期性变化的必然结果。 原子序数 原子核外电子排布 【微思考】 1868年俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律的观点,他认为“随着元素相对原子质量的递增,元素的性质呈周期性变化”。请你分析这句话是否正确,并说明原因。 提示:错误。元素的性质是随原子序数的递增而呈周期性变化,而不是相对原子质量。限于当时的条件和科学水平,在当时是正确的。 知识点一　化合价与最外层电子数之间的关系 【重点释疑】 1.元素的主要化合价与最外层电子数的关系 主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8。 |最高正化合价|+|最低负化合价|=8。 2.常见元素化合价的特点 (1)氢元素:+1、-1、0价,如H2O、NaH、H2。 (2)氟元素:-1、0价,如NaF、F2,氟无正价。 (3)氧元素:-2、-1、0价,如CaO、Na2O2、O2,氧无最高正价。 (4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。 　【易错提醒】元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”:F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有”:金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”:对于主族元素,最高正价=最外层电子数,|最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。 　【思考·讨论】 (1)主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗? 提示:不一定,如F为最活泼的非金属元素,只有0价和-1价,无最高正化合价。 (2)分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应什么元素。 提示:最高正化合价=原子最外层电子数,最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应的元素为Cl、S、N和P。 【案例示范】 【典例】(2019·六安高一检测)下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar 【思维建模