（新教材）【鲁教版】20版化学同步必修二（课件+素养达标+素养评价）：微项目 1 (共2份打包)

微项目　 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右,金属性逐渐_____,非金属性 逐渐_____。 (2)同主族元素从上到下,金属性逐渐_____,非金属性 逐渐_____。 减弱 增强 增强 减弱 2.Br2、I2的性质。 (1)Br2、I2的物理性质 深红棕 紫黑 大 易溶 易挥发 易升华 色、态 密度 溶解性 特性 溴 _______ 色液体 均比水的___ 水中:微 溶;有机溶 液中:____ ______ 碘 _____ 色固体 ______ (2)溴、碘及其化合物的性质 ①溴单质具有氧化性,能将碘化钾溶液中的碘置换出来, 反应的化学方程式为__________________。 Br2+2KI====2KBr+I2 ②在水溶液中,溴离子能与银离子反应,生成难溶于水 和稀硝酸的_____色溴化银沉淀。反应的离子方程式为 _________________,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸 来检验Br-。 浅黄 Br-+Ag+====AgBr↓ ③在水溶液中,碘离子能与银离子反应,生成难溶于水 和稀硝酸的___色碘化银沉淀。反应的化学方程式为 ________________________,实验室常用硝酸银溶液 和稀硝酸来检验I-。 ④淀粉遇I2变_____,该性质可用于检验I2。 黄 NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3 蓝色 3.物质分离的一种方法:萃取和分液。 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种_________的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 ②萃取后,可以用分液漏斗把_________的两种液体分开,从而达到分离的目的。 互不相溶 互不相溶 (2)操作步骤 (3)注意事项 ①萃取剂必须具备的三个条件: 萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应; 萃取剂和溶质互不发生反应; 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 ②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。 4.物质分离提纯的基本思路。 【情境·思考】 很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒中泡制的原理吗? 提示:泡制药酒从化学上解释实际上属于固液萃取,中药材中的有效成分在泡制过程中转移到酒精中,通过饮用药酒达到一定药效。 项目活动1:海带提碘 碘单质在日常生产和生活中有非常重要的应用,其中碘 酒、碘伏等均是应用广泛的消毒剂。碘酒的主要成分 是碘、乙醇、碘化钾,是一种外用的药,可以对皮肤进 行消毒处理。碘伏的主要成分是单质碘与聚乙烯吡咯 酮(Povidone)的不定型结合物,能够杀灭芽孢、原虫、病毒、真菌、细菌,挫伤、擦伤、切割伤、冻伤、烧伤等各种外伤都可以利用碘伏进行处理。 既然碘的用途这么广泛,那么碘是从哪种物质中提取的呢?如何提取碘? 【活动探究】 1.实验药品 碘化钾溶液、氯水、溴水、四氯化碳 2.实验方案: (1)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。 现象及结论:液体分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2+2KI====2KCl+I2。 (2)在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制溴水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。 现象及结论:液体分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Br2+2KI====2KBr+I2。 (3)结论:通过以上两个实验可以说明非金属性大小关系为Cl2>I2,Br2>I2,所以从海带中提取碘单质,选用氯水、溴水作氧化剂均可以。 【思考讨论】 (1)通过什么反应可证明氧化性Br2>I2?写出化学方程式。 提示:Br2+2KI====2KBr+I2。 (2)如何证明溶液中含有I-? 提示:取溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和CCl4溶液。 (3)通过什么反应证明还原性I->Cl-? 提示:Cl2+2KI====I2+2KCl。 【探究总结】 1.萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 (2)分液操作的注意问题。 ①分液漏斗使用前要检验是否漏水。 ②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。 ④下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。 2.海带