第01章 章末复习（化学计算题专项集训-表格型）-2019-2020学年九年级科学同步培优学案练习（浙教版）

浙教版九科学化学部分计算题专项——表格型 1、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 2、为了测定真的珍珠粉中碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取了50g样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据如下表 格，（假设样品其他成分既不溶于水，也不溶于酸，也不与水反应） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.3 3.3 求（1）表格中X的数值是 （2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数？ （3）加入稀盐酸的溶质的质量分数？ 3、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用10g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7.5 m 2.5 1.5 1.5 求： (1)表中m的值为___g. (2)该石灰石样品的纯度。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。 4、某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题： (1)该50g铝制品中含有___g铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 5、小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： ①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。 反应前总质量(克) 275.58 反应后总质量(克) 274.92 反应前后总质量差(克) 0.66 容器内气体质量差(克) m （1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求? （2）反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是二氧化碳(密度为ρ2),则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为 .(用字母表示,反应物的体积忽略不计) (3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑).钙片中的其它成分不与盐酸反应。 6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程） （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ 7、将4.0gCu−Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如表： 反应前物质质量/g