2020届高考一轮强化练 反应速率、平衡常数、平衡转化率有关计算（知识+题型训练有答案）

强化练　反应速率、平衡转化率、平衡常数有关计算 【反应速率】 1．对化学反应速率表达式的理解 2．化学反应速率的计算方法 (1)利用基本公式：v＝＝。 (2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 (3)“三段式”法计算模板 例如：反应　　　 mA＋nBpC 起始浓度/(mol/L) a b c 转化浓度/(mol/L) x t时刻浓度/(mol/L) a－x b－ c＋) 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。 【化学平衡常数】 在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示，这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)，用Kc(Kp)表示。 对:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g), （1）书写平衡常数关系式的规则 ①同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应。　 ②如果反应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ③稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 如：下列可逆反应的浓度平衡常数的数学表达式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Kc=[CO][H2O]/([CO2][H2] Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 【平衡转化率】 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示： 【典型例题】 例如：已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时。 （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 m