人教版九年级化学第六单元课题二二氧化碳制取的研究知识点笔记

课题二、 二氧化碳制取的研究 1、 实验室制取二氧化碳 1、药品：块状大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、发生装置：固体和液体在常温下反应生成气体。 3、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，密度比空气大） 4、检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间后， 如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。 5、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满。 6、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 7、长颈漏斗下端管口要液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 8、 净化： 如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时， 可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢）， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 9、收集CO2导气管要接近集气瓶底部，以便排出空气使收集气体更纯。 2、 实验室制取O2和CO2的比较： 比较项目 实验室制氧气 实验室制取二氧化碳 反应物状态 KMnO4（固） KClO3（固） MnO2 （固） H2O2（液） 大理石或石灰石（固）、 稀盐酸（液） 反应条件 催化剂、加热 催化剂、常温 常温条件无需加热 化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 密度比空气大小 【1.429g/L】密度比空气大 【1.977g/L】密度比空气大 是否溶于水 不易溶于水且不与水反应 CO2能溶于水且与水反应 实验步骤 查→装→定→点→收→离→熄（加热型） 连接→检查→固体→液体→收集→检验 收集方法 a. 氧气不易溶于水且不与水反应，排水法b.氧气密度比空气大，向上排空气法收 二氧化碳能溶于水，且密度比 空气密度大，用向上