2020版高三化学一轮复习试题调研：无机化学基础——非金属元素及其化合物（氧、硫、硒）

无机化学基础 ——非金属元素及其化合物 （氧、硫） 【考情调研】氧、硫及其化合物是高考考查的热点之一，基于硫元素的转化为 氧化还原反应是常考题型，以硫、硒及其化合物等新材料为信息，综合考查物质制名各性质探究等是近年常考的形式。近三年全国卷考查情况如下 元素 考查情况 O 2019全国Ⅲ T12B考查过氧化氢分解制备氧气; 2018全国ⅡT13D考查H2O2与NaHSO3的反应; S 2019全国ⅡT10C考查硫代硫酸钠与盐酸的反应，全国Ⅲ T12D考查制备少量二氧化硫; 2018全国ⅠT27综合考查焦亚硫酸钠的三种生产工艺及用途，全国ⅢT26以实验探究形式考查市售硫代硫酸钠中杂质的检验及纯度测定; 氧、硫及其常见化合物的性质较易掌握，在选择题和非选择中均会涉及，其不 常见化合物多在工艺流程，实验探究题中进行考查，从注重考查课本基础知识逐渐向运用知识解决实际题的方向转变。 氧、硫及其重要化合物 知识点一　O3和H2O2的性质及应用 1．臭氧 (1)组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体。 (2)化学性质 不稳定性 O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 3O22O3 强氧化性 O3容易使淀粉­KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂 (3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．过氧化氢(双氧水) (1)结构 电子式： ，结构式：H—O—O—H。 (2)化学性质 不稳定性 加热、光照或加催化剂都能加快其分解： 2H2O22H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸 H2O2H＋＋HOH＋＋O，HO 强氧化性 ①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、SO等还原性物质： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O， H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O； ③使湿润的淀粉­KI试纸变蓝： H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 弱还原性 H2O2中－1价的氧遇