2019-2020学年新教材导学突破鲁科版（2019新教材）化学必修第一册（课件+讲义+课时作业）2.2 电解质的电离　离子反应 (共12份打包)

新教材•化学 必修•第一册[L] 课时作业 学习·理解 1．对电解质概念理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．Na2O溶于水能生成Na＋和OH－，其水溶液能导电，但溶液中OH－并非Na2O本身电离，故Na2O是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 答案　D 解析　A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　) A．化合物电离时，有氢离子生成的是酸 B．化合物电离时，有氢氧根离子生成的是碱 C．电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐 D．NH4Cl不是盐 答案　C 解析　化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，A错误；化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的才是碱，B错误；化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确；NH4Cl是盐，D不正确。 3．下列电离方程式正确的是(　　) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ C．H2SO4===2H＋1＋SO D．NaHSO4===Na＋＋HSO 答案　A 解析　B错误，OH－前的系数应为2；C错误，氢离子和硫酸根离子的符号应为H＋和SO的形式电离。的形式电离，而熔融态时以NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO；D错误，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中应以NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 答案　B 解析　A项，浓盐酸属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 5．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳　碳酸钠 B．硫酸钠　乙醇 C．氧化铝　硫 D．盐酸　蔗糖 答案　B 解析　二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，A项错误；硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确；氧化铝是电解质，硫既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，D项错误。 6．填写下表：(类别填“酸”“碱”或“盐”) 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 MgCl2 熟石灰 碳酸钠 答案　 物质名称 化学式 类别 电离方程式 H2SO4 酸 H2SO4===2H＋＋SO 氯化镁 盐 MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Na2CO3 盐 Na2CO3===2Na＋＋CO 应用·实践 7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、Cl－、SO C．Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、K＋、NO 答案　B 解析　依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，分析各选项可知，只有B项符合题意。 8．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 答案　B 解析　A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质且能导电；D是混合物；C项是单质，但不能导电。 9．下列说法不正确的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 、NO D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 答案　C 解析　熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH4NO3是铵盐。 10．下列叙述正确的是(　　) A．液态HCl、固体KCl均不导电，故HCl和KCl均为非电解质 B．KClO3、SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质 C．Cu和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 答案　D 解析　液态HCl、固体KCl虽然不导电，但是两者在水溶液中均能导电，故两者都是电解质，A项错