2020版高三化学试题调研：无机化学基础——主族金属元素及其化合物

无机化学基础 ——主族金属元素及其化合物 【考情调研】高考中涉及碱金属元素、碱土金属元素、Al元素的较多，常在选择题中进行考查，近几年全国卷考查情况如下: 元素 考查情况 碱金属元素 (Na、K、Li) 2019全国卷IT11考查过氧化钠的性质。 2018全国卷IT7以回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属为载体考查Li的性质，T35以Li为载体考查物质结构;全国卷ⅡT12以Na-CO2二次电池为载体考查Na的应用;全国卷Ⅲ以锂ー空气电池为载体考查Li的应用。 碱土金属元素 (Mg、Ca) 2019全国IT35考查Mg的结构与性质;全国ⅡT10考查Mg在CO2中的燃烧;全国ⅢT9结合元素推断考查Mg的性质，T26以制备MnSO4为载体考查Mg的性质。 Al 2019全国ⅡT9结合元素推断考查Al的性质。 活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝) 知识点一　钠与碱金属 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水，比煤油 较 较低，低于100 ℃ 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl S 2Na＋SNa2S (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ [提醒]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①Na与盐反应的原理 与熔融盐 与熔融盐发生置换反应： 4Na＋TiCl4NaCl＋K↑ 4NaCl＋Ti，Na＋KCl (Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐溶液 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应： 如与CuSO4溶液反应： 先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，