专题2.1 物质的组成、性质和分类（教学案）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

【考试说明】 1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。 3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6．了解胶体是一种常见的分散系。 【命题规律】 纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。 一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （5）元素、微粒及物质间关系图 2．物质的分类 (1)分类的概述 ①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 (2)分类法 按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。 由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。 ①交叉分类法的应用示例。 ②树状分类法的应用示例。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠　⑥NO2 二、物质的性质与变化 1．物质的性质和变化 2.常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 3.化学反应的分类 化学反应 4．根据物质类别研究物质性质 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。 各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)： ①金属及其化合物间的转化 ②非金属及其化合物间的转化 (2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如： 写出上述反应的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S＋2H2O ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③2SO2＋O22SO3 ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 三、分散系　胶体 1．分散系 (1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小 2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉 (ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 (ⅱ)方法 (ⅲ)应用：如制作豆腐，明矾净水。 (3)电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。 3．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 4.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 高频考点一　物质的组成 例1. 下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体　⑮王水 A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫ 【变式探究】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 【变式探究】以下