课练01 物质的量　气体摩尔体积-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练1　物质的量　气体摩尔体积 小题狂练① 1．据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　) A．SiO2的摩尔质量为60 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7:8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 答案：C 解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28:32＝7:8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。 2．[2019·北京清华附中月考]肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 答案：D 解析：标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为＝0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。 3．[2019·山东济南一中月考]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子数大于NA B．常温下，2.7 g Al与足量的浓度为18 mol·L－1的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA C．1 L 2 mol·L－1的CH3COONH4溶液中含有的NH数目为2NA D．1 mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA 答案：A 解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故22.4 L四氯化碳的物质的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子数大于NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－、NH的数目小于2NA，C错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1 mol硫酸氢钠熔融时电离出2NA个离子，D错误。的数目减少，故溶液中含有的NH在水溶液中均会发生水解，导致NH 4．[2019·温州市模拟]三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．三种气体密度最小的是X B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1 答案：D 解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。 5．[2019·吉林长春外国语学校模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．25℃、101 kPa下，NA个C18O2分子的质量为48 g B．标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数为10NA C．加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA 答案：A 解析：NA个C18O2分子的物质的量为1 mol，其质量m＝1 mol×48 g·mol－1＝48 g，A正确；标准状况下，HF是液体，22.4 L H