课练05 氧化还原反应-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练5　氧化还原反应 小题狂练⑤ 1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　) A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案：D 解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。 2．[2019·福州高三考试]黑火药着火爆炸，发生化学反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是(　　) A．KNO3 B．S C．C D．S、C 答案：C 解析：该反应中，N元素、S元素的化合价均降低，C元素的化合价升高，故KNO3、S为氧化剂，C为还原剂，C项正确。 3．[2019·浙江台州中学测试]下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　) A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑[来源:Zxxk.Com] B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑[来源:Zxxk.Com] 答案：D 解析：CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低为0价，水作氧化剂，A错误；水中氧元素由－2价升高为0价，水作还原剂，B错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。[来源:Z§xx§k.Com] 4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 答案：D 解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B项错误；未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误；H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1:4，D项正确。 5．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1:2 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1:2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 答案：B 解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1:5；反应④中比例为1:2，②③中比例正确。 6．[2019·湖南株洲质检]下列关于反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，正确的是(　　) A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B．若2 mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 答案：C 解析：Li元素化合价升高，Li作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A错误；由化学方程式可知，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4 mol Li，共转移4 mol电子，B错误；若将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生还原反应，C正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，故应选用不含水的电解质，D错误。 7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　) A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 答案：B 8．[2019·武汉调研]某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是(　　) A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为1.7 mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化