课练14 元素周期表和元素周期律的应用-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练14　元素周期表和元素周期律的应用 小题狂练⑭ 1．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是(　　) A．①与④形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．最高价氧化物的水化物的酸性：④>⑥、⑧>⑦ C．①与④、⑥、⑦、⑧形成的简单化合物稳定性依次增强 D．①④⑤⑥四种元素形成的化合物只能为共价化合物 答案：B 解析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl。H只能形成2电子稳定结构，A项错误；酸性：HNO3>H3PO4，HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性P<N，稳定性PH3<NH3，C项错误；①④⑤⑥四种元素形成的化合物中，铵盐为离子化合物，D项错误。 2．[2019·邯郸市高三模拟]能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．熔沸点：HF>HCl C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．热稳定性：Na2CO3>CaCO3 答案：C 解析：不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，HF熔沸点高于HCl不能用元素周期律解释，B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误。 3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案：B 解析：由题意可推断出a的核外电子总数为8，a为O，则d为S，c为Al，故b为Na或Mg。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。 4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)[来源:学§科§网] A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案：C 解析：非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。 5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是(　　) X Y Z W A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B．元素的最高价氧化物的水化物酸性：W>Z>Y C．简单氢化物的沸点：W>Z>Y D．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质 答案：D 解析：若该四种元素都在第二周期，则X、Y、Z、W分别为B、N、O、F，若该四种元素都在第三周期，则分别为Al、P、S、Cl。第二周期的B、N、O、F都是非金属元素，A项错误；W若为F，F没有最高价氧化物的水化物，B项错误；若为第二周期元素，则Z为O，H2O的沸点最高，C项错误；根据2F2＋2H2O===4HF＋O2或Cl2＋H2S===2HCl＋S可知，D项正确。 6．如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①～⑥不可能出现金属元素 B．气态氢化物的热稳定性：⑤>③ C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强 D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物[来源:学科网] 答案：D 解析：④可能是Al，故A错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：⑤<③，故B错误；③有可能是氧或氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，故C错误。 7．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层