课练19 原电池 化学电源-2020高考化学【试吧大考卷】高中全程训练计划

课练19　原电池　化学电源 小题狂练⑲ 1．[2019·北京海淀区模拟]如图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是(　　) A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn D．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g 答案：A 解析：“双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确。锌的活泼性强于铜，则锌片是负极，铜片是正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误。锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误。铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。 2．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 答案：B 解析：该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg2＋，A项正确；正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误；电池放电时，Cl－从正极向负极移动，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。 3．[2019·成都摸底测试]铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．电池放电时，负极质量减轻 B．电池放电时，c(H＋)减小 C．电池充电时总反应为：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 D．铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低 答案：A 解析：放电时负极Pb失去电子转化为PbSO4，负极质量增加，A项错误；放电过程中消耗硫酸，溶液中c(H＋)减小，B项正确；电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4，C项正确；铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低，废弃电池污染环境，D项正确。 4．[2019·辽宁大连模拟]锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是(　　) A．该电池工作时，电子沿M→电解质溶液→Y电极流动 B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大 C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg＋O2===2MgO D．五种金属作电极材料时，比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)由高到低的顺序依次是锂、铝、镁、铁、锌 答案：D 解析：该装置是原电池，一般活泼金属作原电池的负极，Y电极为石墨，则Y是正极，M是负极，电子沿M→负载→Y电极流动，不能进入电解质溶液，A错误；若M为铝，该电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，溶液的pH不变，B错误；若M为镁，该电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，C错误；根据电池的比能量的定义，1 g金属Li能产生的电子数目为，同理可分析其他四种金属材料，求得五种金属的比能量大小关系为Li>Al>Mg>Fe>Zn，D正确。×NA mol－1＝ 5．[2019·清华中学高三考试]一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是(　　) [来源:学#科#网] A．a电极为正极 B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室 C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋ D．当b电极上产生1 mol N2时，溶液中将有10 mol e－通过 答案：C 解析：根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A项错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B项错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，C项正确；电子不能通过电解质溶液，D项错误。 6．[2019·贵州贵阳模拟]一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是(　　) A．b电极是负极 B．a电极的电极反应式：N2H4＋4OH－＋4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电子从a电极经过负载流向b电极 D．电池工作时，K＋从正极移向负极 答案：C 解析：由图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，b电极是正极，A错误；N2H4在a电极上发生失去电子的氧化反应生成N2，则电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=