2020版高三化学试题调研：无机化学基础——离子共存、检验及离子推断

无机化学基础—— 离子共存、离子的检验与推断 知识点一　离子共存 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2．二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 、SO (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 (1)AlO。 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO＋HCO不能大量共存：AlO与HCO (2)“NO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO (3)NH等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 ，Mg2＋与HCO与CH3COO－、CO 4．四反应——四种反应类型 离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。 (1)离子间发生复分解反应 ①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。 如H＋与CH3COO－、CO(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH、S2－、SO ②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、PO、SiO_、SO、SO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、AlO、SiO、HCO Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO ③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、S2－、HS－、HSO、HCO、SO、CO OH－ NH(浓溶液并加热) (2)离子间发生氧化还原反应 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 强氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO、FeO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、NO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO