2.2.1 电解质的电离（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2节　电解质 第1课时　电解质的电离 学习目标 1.了解电离的概念，认识电解质和非电解质的区别。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 4．了解影响电解质溶液导电性的因素。 知识点一　物质的电离(★★) 1．实验探究：氯化钠的导电性 样品 固态氯化钠 熔融状态氯化钠 氯化钠溶液 导电性 不导电 导电 原因 Na＋和Cl－不能自由移动 Na＋和Cl－能够自由移动 2．电离概念：化合物在水溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。 3．电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (1)强酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO__。 (2)强碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO__。 4．从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 1．下列电离方程式正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO C．BaSO4===Ba2＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C　[HCO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。]难电离，A错；B项电荷不守恒，原子不守恒；D项中ClO 2．写出下列物质在给定条件下的电离方程式。 (1)水溶液中： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO__； ②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； ③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH__； ＋SO ④NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__； ⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO__。 (2)熔融状态下 ①MgO：MgO===Mg2＋＋O2－； ②NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO。 电离方程式书写的“三原则” (1)符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的数目应写在离子符号前面。 (2)质量守恒。即电离前后元素的种类、原子的个数不变。 (3)电荷守恒。即电离前后电荷总数相等 知识点二　电解质和非电解质(★★★) 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 点拨　电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。 2．电解质的电离与导电性的关系 (1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。 (2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。 (3)金属氧化物： 固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；由于金属氧化物不溶于水，所以只有在熔融状态下才能电离出自由移动的离子而导电。 1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示　不一定。因为电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？ 提示　电解质不一定导电，如固体NaCl，纯H2SO4等，导电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。 3．CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？ 提示　不是，它们是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。 4．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电， BaSO4是非电解质吗？ 提示　判断某物质是否为电解质的依据：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质。[来源:学科网ZXXK] 　电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学+科+网] 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物 质类型 (1)酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH (2)碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 (3)盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO