2.3.2 氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第2课时　氧化剂和还原剂　氧化还原反应的应用 学习目标 1.了解氧化剂和还原剂的概念和性质。 2．知道常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。 3．了解氧化还原反应的应用。 知识点一　氧化剂和还原剂(★★) 1．氧化剂 (1)概念理解：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物，即得到电子的物质，本身被还原，具有氧化性。 (2)常见的氧化剂 ①非金属单质：如O2、Cl2等。 ②含有较高价态元素的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等。 ③含有较高价态元素的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 2．还原剂 (1)概念理解：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物，即失去电子的物质，本身被氧化，具有还原性。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn、Fe、Al等。 ②某些非金属单质：如C、H2等。 ③含有较低价态的氧化物：如CO、SO2等。 ④含有较低价态的盐：如FeCl2、KI、Na2SO3等 点拨　金属单质在反应中只能失电子，只作还原剂；有些非金属单质在反应中常失去电子，作还原剂，如H2和C等，有些非金属单质在反应中既可得电子又可失电子，既作氧化剂又作还原剂，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中的Cl2。 3．元素化合价与物质氧化性和还原性的关系 所含元素价态 氧化性或还原性 最高价(如Fe3＋、 NO等) 只有氧化性 中间价(如Fe2＋、SO或H2SO3、H2O2等) 既有氧化性又有还原性 最低价(如S2－、Cl－、NH3等) 只有还原性 1．有关氧化还原反应概念关系图解： 2．元素由游离态变为化合态，元素可能被氧化，也可能被还原，如在2H2＋O22H2↑＋O2↑中氢、氧两种元素均由化合态转化为游离态，但氧元素被氧化，氢元素被还原。 2H2O中氢、氧两种元素均由游离态转化为化合态，但氢气被氧化，氧气被还原；元素由化合态变为游离态，元素可能被氧化，也可能被还原，如2H2O 角度一　氧化还原反应有关概念的分析与判断 1．分析下列反应并按要求填空。 (1) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中氧化剂是___________，还原剂是_________；化合价升高的元素是_________，化合价降低的元素是_________。 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，其中氧化剂是_________，还原剂是_________；失去电子的物质是_________，得到电子的物质是_________。 答案　(1) KMnO4　KMnO4　O　Mn　(2)SO2　H2S　H2S　SO2 2．用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O(注：Na2O2中O显－1价)。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中转移12个电子 D．Na2FeO4具有还原性 B　[A．反应中Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2O3被氧化，为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，则转移电子的个数为3×2×1＝6，C错误；D．Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，D错误。] 理清“2”条主线 (1)氧化线：还→升→失→氧：还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子) →氧(生成氧化产物)； (2)还原线：氧→降→得→还：氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得到电子) →还(生成还原产物)。 角度二　物质氧化性、还原性的判断 3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C　[A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。] 4．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦　　　　　　　　 B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案　C 　　根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如SO ；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性，如Cl－、O2－等。 知识点二　氧化还原反应在研究物质性质中的应用(★★★) 1．根据氧化还原反应中物质所含元素化合