3.1 铁的多样性（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

第1节　铁的多样性 学习目标 1.了解铁及其重要化合物的主要性质和在生产、生活中的应用。 2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化关系。 3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 知识点一　亚铁盐和铁盐(★★★) 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第四位。游离态的铁存在于陨铁中；化合态的铁主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在矿石中，如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。 2．铁及其化合物价态和类别的关系 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 方法 Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 (棕)黄色 浅绿色 加碱溶 液(如 NaOH 溶液) 现象 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀 离子 方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 加KSCN 溶液 现象 显红色(常用方法) 无明显现象，再加氯水显红色 离子 方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 想一想 1．如何检验某溶液中含有Fe3＋？ 提示　取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中含有Fe3＋(或取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明溶液中含有Fe3＋)。 2．如何检验某溶液中含有Fe2＋？ 提示　取少量溶液，加入少量KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe2＋。 3．如何检验Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中含有Fe2＋？ 提示　 检验Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中含有Fe2＋时应选用酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色消失，证明含有Fe2＋。 　(1)根据化合价判断Fe、Fe2＋、Fe3＋具有的氧化性和还原性，它们之间可以通过什么反应转化？ 提示 Fe(最低价) Fe2＋(中间价) Fe3＋(最高价) 只有还原性 既有还原性又有氧化性 只有氧化性 三者之间可以通过氧化还原反应实现转换。 (2)根据下面表中实验分析其实验现象和结论。 实验步骤 实验现象 结论及有关离子或化学方程式 Fe2＋ 的性 质探 究　 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色[来源:学*科*网] Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 溶液由紫色逐渐变为黄色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe Fe3＋ 的性 质探 究　 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色 Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色 Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ 　(1)Fe2＋和Fe3＋的相互转化关系 铁盐在较强的还原剂(Zn、Fe、Cu、Ag、I－、H2S、S2－、SOFe2＋等)作用下被还原成亚铁盐，亚铁盐在较强的氧化剂(如O2、Cl2、KMnO4溶液、H2O2、HNO3等)作用下被氧化成铁盐，即：Fe3＋ (2)Fe2＋和Fe3＋转化关系的应用 ①在配制FeCl2溶液时，通常加入铁粉以防止溶液中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，即将溶液中可能存在的Fe3＋再还原成Fe2＋。 ②向FeCl3溶液中通入足量的Cl2可以除去其中的FeCl2；向FeCl2溶液中加入足量的铁粉可以除去其中的FeCl3。 ③用FeCl3溶液可从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜，其原理为：FeCl3能与印刷电路板中的铜反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，再用Fe置换出铜：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 角度一　Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验 1．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是(　　) ①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤OH－ A．①②③④⑤　　　 B．①②④⑤ C．②④ D．④⑤ 答案　C 2．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C