章末整合提升1（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 　易错易误再回顾 (1)Na2O是由Na＋和O2－组成，Na2O2是由Na＋和O组成的，其中阳离子与阴离子个数之比都为 2∶1。 (2)Na在空气中长期放置，发生的变化依次为：NaO2,Na2OH2O,NaOHH2O,NaOH(潮解) CO2,Na2CO3·10H2O风化,Na2CO3。 (3)凡是剧烈的发光发热的氧化还原反应都是燃烧，燃烧反应不一定有氧气参加。 (4)无论Fe和Cl2谁过量， Cl2与Fe反应都生成FeCl3。 (5)氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物。 (6)氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法或向上排空气法收集。 (7)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色，变红是由于Cl2与水反应生成了酸，褪色是由于HClO具有漂白性。 (8)漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但真正起到漂白的物质并不是次氯盐本身，而是其与酸反应生成的HClO起到了漂白作用。 (9)尾气处理不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全，可以使用浓的NaOH溶液。 (10)物质的量只能用于描述微观粒子，即原子、分子、离子、电子、中子、质子等及其这些粒子的特定组合(如由Na＋与Cl－组合的NaCl)。 (11)摩尔质量的常用单位是g·mol－1，物质质量的单位之一是g，物质的相对分子质量或相对原子质量没有单位，当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等，且都等于物质的相对分子质量或相对原子质量。 (12)气体摩尔体积不但适用于单一气体，也适用于混合气体，标准状况下气体的摩尔体积一定是22.4 L·mol－1，但当气体的摩尔体积是22.4 L·mol－1时，所处的状况不一定是标准状况。 (13)由于气体的体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。 (14)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 (15)注意确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质溶于水时，如CuSO4·5H2O其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2H2SO4等。③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 NaOH，SO3 (16)容量瓶只有一个刻度，其容积是一定的，配制480 mL溶液时，由于实验室没有480 mL的容量瓶，只能选择500 mL的容量瓶。 (17)配制一定物质的量浓度的溶液时，引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口，将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 (18)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (19)定容时，仰视刻度线，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 　重要方程式再书写 (1)钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O(常温下)，2Na＋O2Na2O2(加热时)。 (2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (4)过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (5)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 (6)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (7)钠与氯气反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)。 (8)铁与氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(红棕色烟)。 (9)铜与氯气反应：Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟)。 (10)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl(安静燃烧，苍白色火焰)。 (11)氯气与水的反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (12)次氯酸光照分解反应：2HClO2HCl＋O2↑。 (13)制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (14)制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (15)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 阶段质量评估(一)　认识化学科学 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分