章末整合提升2（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

　易错易误再回顾 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O无对应碱性氧化物)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。 (5)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。 (6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 (7)分散系本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 (8)胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别。 (9)胶体的分散质粒子直径介于1～100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能透过，因而可以用它将胶体粒子与分子、离子分开。 (10)物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。 (11)电解质是自身可电离出离子的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (12)NaHSO4在水溶液中可电离成Na＋、H＋和SO。 ，在熔融状态下可电离成Na＋和HSO (13)溶液能导电是由于溶液中存在自由移动的离子，自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。 (14)电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 (15)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。 (16)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质，如BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是电解质。 (17)化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。 (18)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：①强酸(HCl、HNO3、H2SO4)；②强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]；③大多数可溶性盐。 (19)离子方程式中用化学式表示的物质有非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。 (20)离子方程式中微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。 (21)由于在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。 (22)一种元素的一个原子失去(或偏离)几个电子，该元素的化合价就升高几价，一种元素的一个原子得到(或偏向)几个电子，该元素的化合价就降低几价。 (23)氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。 (24)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是两种物质，也可能是同一种物质，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既是氧化剂也是还原剂。 (25)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，所有的置换反应一定是氧化还原反应，所有的复分解反应一定是非氧化还原反应。 (26)四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 (27)双线桥表示法中箭头的指向不能表示电子转移方向，只能表明反应前后同一元素原子的电子转移情况，一种物质原子失去的电子数其实就是另一物质原子得到的电子数，即所标得失电子数必须相等。 (28)单线桥表示法中箭头的指向已经表明电子的转移方向，不需要注明电子的得失，只需标明电子转移的数目。 (29)元素由游离态变为化合态，元素可能被氧化，也可能被还原，如在2H2＋O22H2O中氢、氧两种元素均由游离态转化为化合态，但氢气被氧化，氧气被还原；但金属元素在化合物中只显正价，游离态变为化合态时，化合价升高，被氧化。 (30)物质