期中测试卷-新教材高中化学必修第一册【优化指导】鲁科版

期中测试卷 (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列属于置换反应的是(　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl2===2KCl＋I2 答案　D 2．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO的个数之比为(　　) 四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO A．1∶2　　　　　　 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 答案　A 3．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 B　[A不正确，纯碱成分为碳酸钠，属于盐，生石灰成分是氧化钙，不属于盐，氧气是单质；B正确；C不正确，NaHSO4属于盐、乙醇不属于碱；D不正确，苛性钠成分是氢氧化钠，不属于盐，甲烷不属于氧化物。][来源:学科网ZXXK] 4．关于Na2O2的有关叙述错误的是(　　) A．阳离子与阴离子个数比为2∶1 B．常用于对自来水杀菌消毒 C．久置于空气中，最终变为Na2CO3 D．1 mol Na2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1 mol电子 B　[A．Na2O2中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，所以阳离子与阴离子个数比为2∶1，故A正确；B．过氧化钠虽具有强氧化性，能够杀菌消毒，但与水反应会生成强腐蚀性氢氧化钠，故B错误；C．过氧化钠久置于空气中，最终变为Na2CO3，故C正确；D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2 mol×(1－0)＝2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1 mol，故D正确。] 5．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是(　　) A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐 C．能与Fe反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾 C　[A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；B．氯气能够与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，都是正盐，故B正确；C．氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，氯化氢极易溶于水，从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。] 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA C．0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－的数目为NA D．标准状况下，11.2 L甲烷中含有分子的数目为0.5NA C　[A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6 g氧气和臭氧的混合物中含有1.6 g氧原子，含有0.1 mol氧原子，含有氧原子的数目为0.1 NA，故A正确；B．1个水分子中含有10个电子，0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA，故B正确；C．依据n＝cV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl－的物质的量及数目，故C错误；D． 标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为＝0.5 mol，含有分子的数目为0.5 NA，故D正确。] 7．下列说法正确的是(　　) A．BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．导电能力强的溶液一定是强电解质溶液 C　[BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。] 8．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 B　[同温同压下，气体密度比等于其摩尔质量比，所以A项错误；等物质的量的气体的质量比等于其摩尔质量比，C项错误；标准状况下，气体体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量之反比，D项错误；1 g甲烷中原子