必修一 钠元素及其化合物性质 （方程式+知识解析+习题答案）

一、钠 1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O 2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 离子方程式 2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑ 5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑ 7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑ 8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式 CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑ 认识本质（分步反应过程如下）： Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和 Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3 总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3 二、知识讲解 考点1、钠的性质 1．物理性质： 银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。 2．化学性质： （1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟） 2Na＋S Na2S 缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） （2）钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑ （3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应： 钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。2Na+2H+ 2Na++H2↑ 钠过量，