2.1.1 活泼的金属单质——钠（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 学习目标 1.通过观察了解金属钠的物理性质。 2．理解钠的原子结构与其化学性质的关系。 3．通过实验探究了解钠单质的化学性质，并理解其保存方法。 知识点一　钠的物理性质及与非金属单质的反应(★★) 1．原子结构与性质的关系 ⇨钠是一种很活泼的金属单质，具有__强还原__性。 2．钠的物理性质及与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先__熔化成闪亮的小球__，然后剧烈燃烧，火焰呈__黄色__，生成__淡黄色__固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] 常温下：__4Na＋O2===2Na2O__ 加热时：__2Na＋O2Na2O2__ [点拨]　钠除了与氧气反应外，还能与大多数非金属单质反应，如2Na＋Cl2Na2S。2NaCl,2Na＋S 角度一　钠与氧气的反应特点 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成Na2O2，钠过量时生成Na2O C　[钠的硬度小，可用小刀切割，A项错误；钠在空气中会发生缓慢氧化生成白色Na2O，不会自燃，B项错误；钠与氧气反应的生成物取决于反应条件，与反应物的量无关，C项正确，D项错误。] 2．用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系。如Na→的物质是(　　) →NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内 A．Na2CO3　　　　 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2[来源:学|科|网Z|X|X|K] B　[常温下，钠与氧气反应只能生成氧化钠。] 钠与氧气的反应产物取决于反应条件，与反应物的量无关，也与是否是在空气中还是在氧气中反应无关。 角度二　钠露置于空气中的变化 3．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色白色固体粉末。下列说法正确的是(　　) 出现液滴变白色变暗 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C．过程④只发生了物理变化 D．最后得到的白色固体是NaOH B　[银白色的钠变暗是因为生成了氧化钠，A项错误；过程②是氧化钠与水反应生成了NaOH，过程③是NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液，B项正确；过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3，C、D两项错误。] 归纳总结 钠露置在空气中的变化 1．金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 2．发生的主要化学反应有： (1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (5)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 知识点二　金属钠与水的反应及其保存方法(★★) 1．钠与水的反应 (1)实验探究 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成__NaOH__，化学方程式是__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__。 2．钠的保存方法 钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在__煤油或石蜡油__中。 想一想 1．在实验室中金属钠为什么要密闭保存？ 提示　因为钠易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以必须密闭保存以隔绝空气。 2．钠为什么保存在石蜡油或煤油中？能否保存在汽油或四氯化碳中？ 提示　因为钠不与石蜡油和煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发，钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。 1．写出钠与水反应的离子方程式，钠与水反应的实质是什么？ 提示　钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，钠与水反应的实质是钠与水中的氢离子发生置换反应。 2．钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ 提示　钠与酸溶液反应是