2.1.2 钠的几种化合物（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　钠的几种化合物 学习目标 1.掌握Na2O和Na2O2的性质，了解Na2O2的用途。 2．掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，并了解它们在生产和生活中的应用。 3．知道几种常见金属元素的焰色，了解焰色试验的基本操作及其应用。 知识点一　氧化钠和过氧化钠(★★) 1．氧化钠与水的反应 氧化钠是碱性氧化物，可与水发生反应，其化学方程式为__Na2O＋H2O===2NaOH__。 2．过氧化钠与水反应 (1)实验探究 实验操作 实验现象 带火星的木条复燃 触摸试管外壁发热 反应液使pH试纸变蓝色 (2)实验结论 过氧化钠与水反应有碱和氧气生成，属于放热反应，其反应方程式为：__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。 1．试根据过氧化钠与水的反应，推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。 提示　过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应，由此可推知，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑。 2．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物吗？ 提示　碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，如：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，所以Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。Na2O2是过氧化物。 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴阳离子及个数比 O2－∶Na＋为1∶2 O∶Na＋为1∶2 氧元素的化合价 －2价 －1价 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，另外还可用作强氧化剂、漂白剂、消毒剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2 1．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是(　　) A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能用做供氧剂[来源:学科网ZXXK] D　[Na2O2与盐酸反应生成NaCl、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物；Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故不是化合反应。] 2．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4个 D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g B　[在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。] Na2O2与H2O和CO2反应的固体质量关系 1．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)　① 　2×78 g　　　　　2×106 g　　　　56 g 即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质量。 2．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)　② 2×78 g　　　　　　4×40 g　　　　4 g 即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。3.156 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 C　[2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 168 g　　　　　106 g 　44 g　　18 g 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 78 g　　44 g　　 106 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 78 g　　18 g　　　80 g 则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水