2.2.1 氯气的性质（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 学习目标 1.了解氯元素的存在及其物理性质。 2．掌握氯气的化学性质，了解氯气、及其化合物在生活和生产中的应用。 知识点一　氯元素的存在及氯气的物理性质和应用(★) 1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 黄绿色 强烈刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 浅黄绿色 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。 判一判 (1)氯气是一种黄绿色、有毒的气体。(√) (2)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。(×) (3)氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气。(×) (4)氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应逆风向高处逃生。(√) 知识点二　氯气与单质的反应(★★★) 1．原子结构与性质的关系 ⇨氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2．氯气与金属单质的反应 2FeCl3__，产生红棕色烟。__2Fe＋3Cl2 2NaCl__，产生白烟。__2Na＋Cl2 CuCl2__，产生棕黄色烟。[来源:Zxxk.Com]__Cu＋Cl2 3．与非金属单质的反应(以与H2的反应为例) ①现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有白雾出现。 ②化学方程式：__H2＋Cl22HCl__。 [点拨]　①燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应或都可以叫燃烧。 ②由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。 1．下列说法正确的是(　　) A．氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物 B．燃烧必须有O2参加 C．任何发热发光的现象就称作燃烧 D．工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的 答案　A 2．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是(　　) A．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟[来源:Z_xx_k.Com] C．钠在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟 D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟 C　[Cl2是一种活泼的非金属单质，能跟金属、非金属等物质反应。H2在氯气中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成；Fe在Cl2中燃烧为红棕色的烟；铜丝在Cl2中燃烧为棕黄色烟；钠在Cl2中燃烧产生白烟。] 3．在Cl2与金属、非金属的反应中，下列说法正确的是(　　) A．与金属反应时一定表现氧化性 B．与非金属反应时表现还原性 C．与金属反应时表现酸性 D．在与非金属的化合物中均表现负价 A　[氯气与金属反应时均表现氧化性，而不是酸性；与非金属反应时也大多表现氧化性；如在ClO2中氯元素表现＋4价。] 知识点三　氯气与水的反应(★★★) 1．氯气与水的反应 Cl2溶于水部分与水发生反应__Cl2＋H2O===HCl＋HClO__(Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做氯水。 2．氯水性质的实验探究 (1)实验操作：将氯气依次通过放有干燥的有色布条和湿润的有色布条的两个集气瓶，如图 (2)实验现象及结论 ①干燥的有色布条a不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用。 ②湿润的有色布条b褪色，说明氯水有漂白作用，起漂白作用的物质是HClO。 1．将少量的新制氯水放在太阳光下照射较长一段时间，然后再滴入石蕊试液，观察有什么现象？由此又说明了什么？ 提示　黄绿色的氯水颜色逐渐变浅，并有无色气体逸出，黄绿色消失后，再滴入石蕊试液，溶液变红色且不褪色，由此说明氯水中有氯分子存在，阳光照射氯分子进一步发生反应，次氯酸分子发生分解，有氧气逸出。 2．将氯水滴入NaHCO3溶液中有何现象？为什么？ 提示　溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 1．新制氯水的成分 Cl2溶解于水得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以Cl2存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O((H＋＋OH－(((表示部分电离)，HCl===H＋＋Cl－，HClO((H＋＋ClO－，新制氯水成分表示为： 氯水 2．次氯酸(HClO)的性质与应用 — | — | — [点拨]　①氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②次氯酸的漂白原理是将有色物质氧化为稳定的无色物质。 3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分