2.2.2 氯气的实验室制法及Cl－的检验（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　氯气的实验室制法及Cl－的检验 学习目标 1.了解实验室制取气体时选择发生、除杂、收集和尾气处理等装置的依据，学会Cl2的实验室制法。 2．掌握Cl－的检验。 知识点一　氯气的实验室制法(★★★) 1．实验原理 用强氧化剂MnO2(还可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸制取Cl2，如：__MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__。 [点拨]　①随着反应的进行盐酸浓度逐渐变小，当成为稀盐酸时反应停止，则即使MnO2足量时，盐酸也不能完全反应。 ②由于浓盐酸易挥发且反应条件是加热，故制得的Cl2中含有HCl和H2O。 ③在用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，浓盐酸既体现了还原性又体现了酸性。[来源:学科网ZXXK] 2．实验装置 1．用浓HCl和MnO2共热制取Cl2中有哪些杂质气体？如何除去？ 提示　盐酸具有挥发性，故Cl2中会含有HCl、水蒸气，故可用饱和食盐水除去HCl，用浓H2SO4吸收水蒸气。 2．根据Cl2的密度，如何收集Cl2？用什么溶液吸收尾气中的Cl2? 提示　向上排空气法，NaOH溶液。 3．如何检验氯气已经收集满？ 提示　将湿润的淀粉－KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉－KI试纸先变蓝，后褪色。 1．制取过程 → ↓ → ↓ → ↓ → ↓ → 2．注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (2)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (3)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。[来源:Zxxk.Com] 1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序(　　) A．②⑤①④③　　　　 B．②①⑤④③ C．②①⑤③④ D．⑤②①④③ 答案　B 2．如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答： (1)指出上述图中的各处错误： ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________； ④______________________________________。 (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水______________________________________； ②浓硫酸______________________________________； ③NaOH溶液______________________________________。 (3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是__________。 A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 (4)如果将过量二氧化锰与含HCl 14.6g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1 g，其主要原因有：①______________________，②______________________。 (5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是______________________ ______________________________________________________。 (6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是__________________________________。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________，有关的离子方程式是________________________________。 答案　(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短颠倒　(2)①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气　(3)ACB　(4)①加热使HCl大量挥发　②盐酸变稀后不再发生反应　(5)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火 (6)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O NaOH溶液　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O 知识点二　Cl－的检验(★★) 1．