2.3.2 气体摩尔体积（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　气体摩尔体积 学习目标 1.了解气体摩尔体积的涵义及应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单的计算。 3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。 4．体会定量研究对化学科学的重要作用。 知识点一　决定物质体积大小的因素(★★) 1．物质体积大小的影响因素 2．粒子数目相同时不同物质的体积关系 想一想 1．请说明在相同状况下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？ 提示　影响物质体积的因素一般包括微粒数目，微粒大小，微粒之间的距离。对于固体和液体来说，它们微粒之间的间距很小，所以1 mol不同固体或不同液体的体积主要取决于微粒的大小，由于不同物质微粒的大小不同，所以1 mol不同固体或不同液体的体积大小不同。 2．请说明在相同状况下，1 mol不同气体的体积为什么相同？ 提示　影响物质体积的因素一般包括微粒数目，微粒大小，微粒之间的距离。对于气体来说，它们微粒之间的间距很大，所以1 mol不同气体的体积主要取决于微粒之间的间距，由于相同状况下任何气体粒子间的距离相等，所以1 mol不同气体的体积大小相同。 3．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。 (2)适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 想一想 两种气体的体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 提示　不一定。因为气体体积受温度和压强的影响较大，当温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同，物质的量也不一定相同。 角度一　影响物质体积因素的分析与判断 1．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　) A．粒子大小不同　 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同[来源:学.科.网Z.X.X.K] 答案　A 2．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　) A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同 答案　C 角度二　阿伏加德罗定律及其推论的应用 3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2 A　 A √ 因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关 B × 同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等 C × 体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等 D × 同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等 4.(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____________，物质的量之比为______________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。 (2)相同温度和压强下，现有等质量的SO2和O2。二者体积比为__________，分子个数比________，密度比______________________________________。 解析　(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。(2)SO2与O2的摩尔质量之比为2∶1，等质量时，物质的量之比为1∶2，由阿伏加德罗定律可推出体积比和分子数之比均为1∶2，密度之比为2∶1。 答案　(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11 (2)1∶2　1∶2　2∶1 阿伏加德罗定律的必记推论 相同条件 结论 公式 语言表达 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 知识点二　气体摩尔体积(★★★) 　 [点拨]　阿伏加德罗定律的内容要点是“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 想一想 气体在非标准状况下的气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1吗？ 提示　不一定，气体在标准状况下