核心素养提升2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

核心素养提升(二)　Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．鉴别(利用二者性质差异) 依据 原理 结论 热稳 定性 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋H2O Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 与CaCl2、 BaCl2的 反应 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ CO＋Ba2＋===BaCO3↓ HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸 反应的 剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl ＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐 滴加入 时的现象 CO＋H＋===HCO HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 2.除杂(利用二者转化关系) 混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 角度一　Na2CO3和NaHCO3的鉴别 1．实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是(　　) A．用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 B．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 C．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 D．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 C　[NaHCO3固体受热才分解，溶液中受热时NaHCO3不分解，C项错误。] 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水[来源:Z,xx,k.Com] D　[本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。A项，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，而碳酸钠不分解；B项，CaCl2溶液可以与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀但CaCl2不与NaHCO3溶液反应；C项，碳酸氢钠与同浓度盐酸反应更剧烈；D项中发生的反应虽不相同，但观察到的现象却是完全相同的，都产生白色沉淀。] 3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________(填选项序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________(填选项序号)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________________________________(填化学式)。 解析　(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。[来源:学_科_网] 答案　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 角度二　Na2CO3和NaHCO3的除杂 4．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是______________，反应的化学方程式是______________________________________。 (2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是______________，反应的化学方程式是_____________________________________