1.1.2 分散系及其分类（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　分散系及其分类 学习目标 1.了解分散系的概念及其组成，能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类。 2．认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。 知识点一　分散系及其分类(★) 1．分散系 2．分散系的分类——按照分散质粒子的大小可分为三类 3．胶体的分类——按照分散剂的状态不同可分为三类 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体还有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤等。 想一想 1．三种分散系的本质区别是什么？ 提示　胶体、浊液、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。 2．分散质一定是固态吗？ 提示　不一定。分散质可以是固体、液体或气体，如烟的分散质是固体粒子，云、雾的分散质是小液滴，烟水晶的分散质是小气泡。 3．胶体一定是混合物吗？ 提示　胶体是分散系的一种，包括分散质和分散剂，任何胶体都是混合物。 1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 答案　D[来源:学科网ZXXK] 2．下列有关分散系属于胶体的是(　　) A．蛋白质溶液 B．碘酒 C．纳米碳粒 D．石灰乳 A　[蛋白质分子较大，其大小达到了胶体粒子的大小，其溶液属于胶体；碘酒属于溶液；纳米碳粒只是纳米级大小的粒子，不属于分散系，即不是胶体；石灰乳是悬浊液。] 知识点二　Fe(OH)3胶体的制备及丁达尔效应(★★) 1．Fe(OH)3胶体的制备 (1)图示 (2)方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)原理：__FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl__。 (4)注意：不能加热时间过长，不能用玻璃棒搅拌，不能用自来水代替蒸馏水。 2．胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。 分散系 用激光笔光束照射，在垂直光束方向观察时的现象 CuSO4溶液 无光亮的通路产生 Fe(OH)3胶体 有光亮的通路产生 (2)丁达尔效应 ①概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 ②原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③应用：鉴别胶体和溶液。 想一想 1．丁达尔效应是物理现象还是化学变化？ 提示　物理现象。 2．已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示　可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束照射NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从光束侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。 1．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(　　) ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤肥皂水 A．②　　　　　　　　 B．①③ C．⑤ D．④ D　[①③⑤是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。②是纯净物，不是分散系。] 2．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是(　　) A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液 B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾 C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌 D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色 D　[制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至呈红褐色即可得到氢氧化铁胶体，答案选D。] 3．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是______________，原因是__________________。(试从分散系的分类进行讨论说明) (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是__________，理由是_________________________________。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_________________________。 解析　(1)