1.2.1 电解质的电离（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 学习目标 1．了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．掌握电解质电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 知识点一　电解质和非电解质(★★) 1．电解质和非电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 [点拨]　电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。 2．电解质的电离与导电性的关系 (1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。[来源:学科网ZXXK] (2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。 (3)金属氧化物： 固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；由于金属氧化物不溶于水，所以只有在熔融状态下才能电离出自由移动的离子而导电。 1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 提示　不一定。因为电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？ 提示　电解质不一定导电，如固体NaCl，纯H2SO4等，导电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。 3．CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？ 提示　不是，它们是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。 4．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电， BaSO4是非电解质吗？ 提示　判断某物质是否为电解质的依据：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质。 　电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 所含物 质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物：如NH3 ③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 角度一　电解质、非电解质的辨别 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 C　[Cu是单质，硫酸溶液是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；SO2、酒精是非电解质，NaCl晶体、BaSO4、液态的醋酸、熔融的KNO3均是电解质。] 电解质的判断三方法 (1)从物质类别看：酸、碱、盐、金属氧化物和水等化合物都是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质组成和性质看：是化合物且在溶于水中或在熔融状态下能够导电。 (3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态能导电是由于自身发生了电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生了离子。 角度二　电解质、非电解质与导电性的关系 2．有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③纯H2SO4、④稀H2SO4、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦CaCO3粉末、⑧葡萄糖晶体、⑨MgO固体、⑩CuSO4·5H2O晶体、⑪氨气 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________，只在水溶液中导电的是__________，只在熔融状态下导电的是__________，在水溶液中和熔融状态下都能导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 答案　(1)②④⑥　③⑤⑪　⑨　①⑩ (2)①③⑦⑨⑩　⑤⑧⑪ 知识点二　电解质的电离(★★)[来源:学.科.网Z.X.X.K] 1．概念 电解质在__水溶液__或熔融状态下离解成__自由移动离子__的过程。 2．电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。