1.2.2 离子反应（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　离子反应 学习目标 1.了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。 2．理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 知识点一　离子反应与离子方程式(★★★) 1．离子反应 (1)实验探究 实验操作 现象 反应前溶液 中的离子 反应后中的 物质和离子 离子间 的反应 向盛有2 mL Na2 SO4稀溶液 的试管中加入 2 mLBaCl2稀溶液 白色 沉淀 Ba2＋、Cl－、 Na＋、SO BaSO4、 Cl－、Na＋ Ba2＋与SO 反应生成 BaSO4 (2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (3)实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确写出反应的化学方程式： __Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： __2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子：__SO＋Ba2＋===BaSO4↓__。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 (3)意义： ①表示某一个具体的化学反应，如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3可表示为__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__。 ②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 1．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？ 提示　不正确；原因是CaCO3难溶于水不是以离子形式存在的。 2．AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？ 提示　不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。 1．书写规则(指水溶液中的反应) (1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。 (2)单质、氧化物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐、气体等在方程式中，一律写其化学式。 (3)强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na＋、H＋、SO。 不能拆写成H＋和CO等)不能拆开写，如HCO、HS－、HSO，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO (4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 (5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。[来源:学,科,网] (6)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 2．熟记可“拆”的物质 (1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； (2)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； (3)可溶性盐：NaCl、KCl、K2SO4等。 3．“口诀”记忆物质溶解性 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 角度一　离子方程式的书写[来源:学§科§网Z§X§X§K] 1．写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应__________________________________________； (2)Cu(OH)2与H2SO4的反应：__________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液的反应__________________________________________； (4)实验室制取二氧化碳反应__________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液的反应__________________________________________； (6)NaHCO3和盐酸的反应________________________________________； (7)CO2通入澄清石灰水中___________________________________________； (8)石灰乳中加入稀盐酸_____________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋