1.3.1 氧化还原反应（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 学习目标 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[来源:Zxxk.Com] 3．能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 知识点一　从不同 角度分析氧化还原反应(★) 1．得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Fe＋3CO22Cu＋CO2↑　Fe2O3＋3CO (1)CuO、Fe2O3失去氧，发生还原反应，被还原； (2)C、CO得到氧，发生氧化反应，被氧化。 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。 2．元素化合价升降的角度 得氧、失氧反应 无得氧、失氧反应 2O2↑u＋2 uO＋ O2e＋32Oe2O3＋3 ueSO4＋uSO4===e＋ (1)物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，被还原； (2)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，被氧化。 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 3．电子转移的角度 (1)反应：2 (2)反应： 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 1．氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系——“升失氧，降得还” 2．元素化合价变化是氧化还原反应的特征，原子间电子转移是氧化还原反应的本质，物质得氧、失氧只不过是氧化还原反应的的特例，其中元素化合价的变化是判断氧化还原反应和非氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 角度一　氧化还原反应的判断 1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl D．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 答案　C 归纳总结 熟记常见元素的化合价是关键 钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。 角度二　四种基本反应类型与氧化还原反应[来源:Zxxk.Com] 2．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2 B　[因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。] 四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： 1．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 2．3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。角度三　氧化还原反应概念间的关系 3．有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。 (1)__________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被__________(填“氧化”或“还原”)；而____________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被__________(填“氧化”或“还原”)。 (2)该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了__________反应。 答案　(1)Al　失　氧化　Fe　得　还原　(2)还原　氧化 1．氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧。 2．氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示方法(★) 1．双线桥法 2．单线桥法 1．在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向表示电子转移的方向吗？所标电子得失数有何关系？ 提示　双线桥表示法中箭头的指向不能表示电子转移方向，只能表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。一种物质原子得到的电子数其实就是另一物质原子失去的电子数，即所标得失电子数必须相等。 2．在用单线桥法表示电子转移情况时，线桥上为什么不注明电子的得失？ 提示　因为单线桥表示法中箭头的指向已经表明电子的转移方向，故不需要注明电子的得失，只需标明电子转移的数目。 1．用“双线桥”法表示电子转移的步骤 — ↓ — ↓ — 2．用“单线桥