1.3.2 氧化剂和还原剂（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

第2课时　氧化剂和还原剂 学习目标 1.了解氧化剂和还原剂的概念和性质。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。 3．学会比较物质氧化性和还原性强弱的方法。 4．了解氧化还原反应的应用及危害。 知识点一　氧化剂和还原剂(★★) 1．氧化剂 (1)概念：所含元素的化合价降低，即得到电子的物质，本身被还原，具有氧化性。 (2)常见的氧化剂 ①非金属单质：O2、Cl2等。 ②浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 2．还原剂 (1)概念：所含元素的化合价升高，即失去电子的物质，本身被氧化，具有还原性。 (2)常见的还原剂 ①金属单质：Zn、Fe、Al、K等。 ②C、H2、CO等。 3．氧化剂、还原剂与反应产物的关系 [点拨]　元素由游离态变为化合态，元素可能被氧化，也可能被还原，如在2H2＋O22H2↑＋O2↑中氢、氧两种元素均由化合态转化为游离态，但氧元素被氧化，氢元素被还原。 2H2O中氢、氧两种元素均由游离态转化为化合态，但氢气被氧化，氧气被还原；元素由化合态变为游离态，元素可能被氧化，也可能被还原，如2H2O 　氧化还原反应图解 [来源:学&科&网Z&X&X&K] 角度一　氧化还原反应的分析与判断 1．分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是__________，还原剂是__________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是__________，还原剂是__________；化合价升高的元素是__________，化合价降低的元素是__________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是__________，还原剂是__________；失去电子的物质是__________，得到电子的物质是__________。 答案　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2　(2)KMnO4　KMnO4　O Mn　(3)SO2　H2S　H2S　SO2 2．用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O(注：Na2O2中O显－1价)。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中转移12个电子 D．在Na2FeO4具有还原性 B　[A．反应中Fe元素的化合价由＋3价升高到＋6价，Fe2O3被氧化，为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由－1价变为－2价，则转移电子的个数为3×2×1＝6，C错误；D．Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，D错误。] 理清“2”条主线 (1)氧化线：还→升→失→氧：还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子) →氧(生成氧化产物)； (2)还原线：氧→降→得→还：氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得到电子) →还(生成还原产物)。 角度二　物质氧化性、还原性的判断 3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe C　[A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。] 4．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg A．①⑦　　　　　　　　 B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案　C 元素处于最高价时只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；处于最低化合价时只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；处于中间价态时既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 知识点二　物质氧化性、还原性强弱的比较(★★★) 1．“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？ 提示　不正确。钠的还原性比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。 2．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？ 提示　Fe是还原剂，Cu是还原产物，Fe把Cu2＋还原为Cu，则Fe还原性强于Cu。 氧化性、还原性强弱的比较方法 1．根据氧化还原方程式判断 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物[来源:学科网] 还原性：还原剂＞还原产物 2．