核心素养提升1 氧化还原反应的基本规律及其方程式的配平（课件+作业）-新教材高中化学必修第一册【优化指导】人教版

核心素养提升(一)　氧化还原反应的基本规律及其方程式的配平 一、氧化还原反应的四个基本规律 1．守恒规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即满足电子守恒规律；另外，还满足质量守恒、电荷守恒规律。 (2)应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．强弱规律 (1)内容：具有较强氧化性的物质能跟具有较强还原性的物质反应，生成具有弱还原性的物质和具有弱氧化性的物质，即一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱和判断某氧化还原反应能否发生。[来源:学&科&网Z&X&X&K] 3．先后规律 (1)内容：一种氧化剂遇到多种还原剂时，首先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，首先与氧化性最强的氧化剂反应。如：把氯气通入FeBr2和FeI2的混合溶液中时，由于还原性I－>Fe2＋>Br－，则氯气首先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后再氧化Br－。 (2)应用：判断同一体系中氧化还原反应的先后顺序。 4．价态规律 (1)内容：①高低规律：元素处于最高价态(如Fe3＋、KMnO4等)，只有氧化性；元素处于最低价态(如S2－、I－等)，只有还原性；元素处于中间价态(如Fe2＋、SO2等)，既有氧化性又有还原性。 ②价态归中规律：在氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，遵循“高价＋低价→中间价”的规律；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 如： (√) (×) (2)应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。 二、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．配平步骤 3．步骤示例 H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2O↑＋H2O ↓＋O3―→＋H 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 角度一　守恒规律的应用 Ⅰ.氧化还原反应的计算 1．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　) A．1∶6　　　　　　　 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1 D　[用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为： ， KClO3中Cl化合价降低，被还原，得5e－，HCl中Cl化合价升高，根据得失电子守恒应失5×e－，故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。] 2．当溶液中X2O数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　) 与SO A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 C　[根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。]过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O→SO在反应中做氧化剂，SO 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 D　[Na2l，得关系式1×(6－2/x)·x＝16×2，x＝5。故D项正确。]lO―→NaO4　Nax―→xNa2 Ⅱ.氧化还原反应方程式的配平 4．(1)正向配平类 ①________HCl(浓)＋________MnO2________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O ②________KI＋________KIO3＋__________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O ③________MnO＋________H＋＋________Cl－===________Mn2＋＋________Cl2↑＋________H2O 答案　①4　1　1　1　2　②5　1　3　3　3　3　③2　16　10　2　5　8 (2)逆向配平类 ①________S＋________KOH________K2S＋________K2SO3＋________H2O ②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3 ③________Cl2＋____