（人教版）2020届高考化学一轮稳中培优练习题（6份）及答案 (6份打包)

（人教版）2020届高考化学一轮稳中培优练习题（一）及答案 （一）现有下列仪器或装置,请回答下列问题: (1)仪器①的名称是　　　　,②的名称是　 。  (2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是　　　　(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是　　　　。  (3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从　　　　(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从　　　　端通入。  (4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。 ①除F、X外还需要的装置有　　 　　,X中应加入的试剂是　　　　,X与其他导管连接的顺序是　　 　　(填导管口的序号)。  ②实验时,a处可能的现象为　 ;  F装置中气球的作用是  　。  解析:(2)KClO3和MnO2制O2属于“固+固气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制O2属于“固+液气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。 答案:(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b (4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气 （二）胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为　 。  (2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是　　　 　(填字母)。  a.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 b.Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物 c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 解析:(1)Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为2MgO·3SiO2·nH2O。 (2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点,故可作为耐火材料。 答案:(1)2MgO·3SiO2·nH2O　(2)c （三）H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 (1)H2S的平衡转化率α1=　　　　%,反应平衡常数K=　　　　。  (2)在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为 0.03,H2S 的转化率α2　　　　α1,该反应的ΔH　　　　0。(填“>”“<”或“=”)  (3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是　　　　(填标号)。  A.H2S B.CO2 C.COS D.N2 解析:设平衡时H2S转化的浓度为x mol·L-1,列三段式: 　　　　　　　　H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) c0(mol·L-1) 0.16 0.04 0 0 Δc(mol·L-1) x x x x c平(mol·L-1) 0.16-x 0.04-x x x =0.02, 解得x=0.004, (1)H2S的平衡转化率α1=×100%=×100%=2.5%。 反应平衡常数K==≈2.8×10-3。 (2)620 K时水的物质的量分数大于610 K时水的物质的量分数,说明升温化学平衡向右移动,H2S的转化率增大,即α2>α1,该反应为吸热反应,即ΔH>0。 (3)恒容密闭容器,充入CO2可使H2S转化率增大,充入H2S、COS使H2S的转化率减小,充入N2无影响。 答案:(1)2.5　2.8×10-3　(2)>　>　(3)B （四）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图: Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾 (1)Cu2S中铜元素的化合价为　　 　　,火法炼铜的反应原理是