考点06 离子检验-2020高考化学考点剖析

考点06 离子检验 1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： 为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。 离子检验是高考常考的知识点，一定要记住所加试剂的名称、顺序，同时要排除杂质离子的干扰。如SO42－的检验，一定要先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2产生白色沉淀，稀盐酸不能换成稀硝酸（如果有SO32-，易被硝酸氧化为SO42－），BaCl2也不能换成Ba(NO3)2（如果有SO32-，易被硝酸氧化为BaSO4）。 答题模板：取少量待测液于试管中，滴加几滴xx溶液，若出现xx现象，则说明待测液中含有xx离子。（先取样，再操作，先现象，后结论。） 1．阳离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H＋ 石蕊试液 溶液变红 Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色 Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色 ②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色 ③生成蓝色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出现红褐色沉淀 ②溶液呈血红色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ NH4＋ 与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2O Mg2＋ 加过量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 2．阴离子的检验： 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH－ ①酚酞试液 ②石蕊试液 ①呈红色 ②呈蓝色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3，稀HNO3 黄色沉淀 Ag＋＋I－＝AgI↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ SO32－ 稀硫酸，品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 1．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（　　） ①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液  ③加入少量KSCN溶液 A.③① B.①③ C.②③ D.③② 2．（四川省成都实验高级中学2020届高三上学期入学考试）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、