2020届高考人教化学一轮提升练习精题（3份）及答案 (3份打包)

2020届高考人教化学一轮提升练习精题（1）及答案 一、选择题 1、分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始终。下列有关物质分类的依据正确的是 A.酸：电离时是否产生氢离子 B.胶体：能否发生丁达尔效应 C.强电解质：溶于水时是否完全电离 D.共价化合物：是否含有共价键 【解析】在水溶液中电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸，能电离出氢离子的物质不一定是酸，A项错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径大小在10－9m～10－7m之间，根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可以含有共价键，D项错误。 【答案】C 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中的物理量，单位是mol B.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1 C.1 mol任何物质都含有NA个原子 D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 【解析】摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1，故B正确；1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故D错误。 【答案】B 3、下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和 的总物质的量为0.9 mol B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和 的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1 【解析】0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+、 的物质的量浓度为0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c( )，Na+和 的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1；标准状况下22.4 L氨气的物质的量为1 mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol·L-1，故C正确；10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 mol·L-1，故D错误。 【答案】C 4、下能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 【解析】A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO，HCO 【答案】D 5、反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，作还原剂是 A．CO2 B．C C．H2SO4 D．SO2 【解析】反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，H2SO4为还原剂，CO2为氧化产物，SO2为还原产物；故答案为B。 【点睛】根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被